Công thức chung của anken. Thuộc tính và đặc tính của anken

Các hợp chất hữu cơ đơn giản nhất bao gồm bão hòa và không bão hòa hydrocacbon. Chúng bao gồm các chất của ankan Class, alkyne, anken.

Công thức trong đó bao gồm các nguyên tử hydro và carbon trong một chuỗi và số lượng cụ thể. Chúng thường được tìm thấy trong tự nhiên.

Xác định anken

Khác tên của họ – hoặc hydrocacbon olefin ethylene. Ðược gọi như vậy lớp các hợp chất hoạt động trong thế kỷ 18 khi mở lỏng nhờn – etylen clorua.

Bởi anken là những chất bao gồm các yếu tố carbon và hydro. Họ thuộc về hydrocarbon mạch hở. Những phân tử có mặt chỉ kép (không bão hòa) trái phiếu nối hai nguyên tử cacbon với nhau.

anken thức

Mỗi lớp của các hợp chất có chỉ định hóa học. Các biểu tượng là những yếu tố của hệ thống tuần hoàn chỉ ra thành phần và cấu trúc của các kết nối của mỗi chất.

Công thức chung của anken ký hiệu như sau: C n H 2n, nơi mà các số n lớn hơn hoặc bằng 2. Nếu giải mã nó có thể được nhìn thấy rằng mỗi nguyên tử cacbon có hai nguyên tử hydro.

anken công thức phân tử của dãy đồng đẳng đại diện bởi các cấu trúc sau: C 2 H 4, C 3 H 6, C 4 H 8, C 5 H 10, C 6 H 12, C 7 H 14, C 8 H 16, C 9 H 18, C 10 H 20. Có thể thấy rằng mỗi hydrocacbon liên tiếp chứa một carbon hơn tại hydro 2 và nhiều hơn nữa.

Có một biểu tượng vị trí đồ họa và thứ tự của các hợp chất hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử, trong đó cho thấy các công thức cấu tạo của anken. Với sự giúp đỡ của ba yếu tố được chỉ ra bởi carbon và hydro.

công thức cấu tạo anken thể được hiển thị dưới dạng mở rộng, khi hiển thị, tất cả các nguyên tố hóa học và các kết nối. Một biểu thức ngắn gọn hơn không được hiển thị hợp chất olefin carbon và hydro bằng phương pháp hóa trị.

Formula xương chỉ rõ cấu trúc đơn giản nhất. dòng bị hỏng đại diện cho nền tảng của phân tử, trong đó các nguyên tử cacbon đều có phần ngọn và kết thúc của nó, và các liên kết điểm hydro.

Làm thế nào để tạo thành tên của olefin

Dựa trên danh pháp hệ thống, công thức và tên của anken từ ankan tạo thành cấu trúc liên quan đến hydrocarbon bão hòa. Để làm điều này trong tên của hậu tố cuối cùng -an thay thế bằng -ilen hoặc -en. Một ví dụ là sự hình thành của butan-butylen và pentene từ pentan.

Để chỉ ra vị trí tương đối so với kết nối đôi của các nguyên tử cacbon chỉ bằng số Ả rập vào cuối tên.

Tại trung tâm của tên của anken là cách gọi của hydrocarbon với chuỗi dài nhất trong đó liên kết đôi có mặt. Trong đầu đánh số chuỗi thường được lựa chọn cuối cùng mà là gần gũi nhất với các hợp chất không bão hòa, các nguyên tử carbon.

Nếu công thức cấu trúc của anken có chi nhánh mà chỉ ra các gốc tên và số, và cung cấp cho họ nơi tương ứng chữ số trong chuỗi carbon. Theo sau là tên của hydrocacbon. Sau khi những con số này thường được đặt một dấu nối.

Có nhánh cực đoan không bão hòa. Tên của họ có thể không đáng kể hoặc được hình thành bởi các quy tắc của danh pháp có hệ thống.

Ví dụ, NSC = CH- gọi ethenyl hoặc nhựa vinyl.

đồng phân

anken công thức phân tử có thể không chỉ ra đồng phân. Tuy nhiên, đối với lớp này của các chất, ngoại trừ ethylene phân tử dao động không gian vốn có.

Đồng phân hydrocarbon etylenic có thể trên bộ xương carbon, trong interclass vị trí thông tin liên lạc không bão hòa hoặc không gian.

Công thức chung của anken xác định lượng nguyên tử carbon và hydro trong chuỗi, nhưng không hiển thị sự hiện diện và vị trí của một liên kết đôi trong đó. Một ví dụ là cyclopropane như một cross-lớp đồng phân C 3 H 6 (propylen). Khác loại đồng phân, được hiển thị ở C 4 H 8 hoặc butene.

tình trạng thông tin liên lạc không bão hòa linh tinh xảy ra trong butene-1 hoặc butene-2, trong trường hợp đầu tiên, một kết nối đôi nằm gần nguyên tử cacbon đầu tiên, và trong lần thứ hai – ở giữa của chuỗi. Đồng phân của bộ xương carbon có thể được coi ví dụ methylpropene (CH 3 C (CH 3) = CH 2) và isobutylen ((CH3) 2C = CH 2).

biến đổi không gian vốn có butene-2 và cis-trans vị trí. Trong trường hợp đầu tiên các nhóm phụ đang nằm ở trên và dưới chuỗi carbon chính với một liên kết đôi trong nhóm thế đồng phân thứ hai là trên cùng một bên.

Đặc điểm của olefin

Công thức chung của anken xác định tình trạng sức khỏe của tất cả các thành viên của lớp này. Bắt đầu và kết thúc với ethylene butylen (C 2 C 4), các chất tồn tại ở dạng khí. Vì vậy, ethene không màu có mùi hơi ngọt, tính hòa tan thấp trong nước, trọng lượng phân tử thấp hơn so với không khí.

Ở dạng lỏng, được trình bày hydrocarbon giai đoạn tương đồng từ C 5 đến C 17. Bắt đầu với alkene có trong chuỗi chính của 18 nguyên tử cacbon, một sự chuyển đổi của trạng thái vật lý ở dạng rắn.

Tất cả các olefin xếp hạng độ hòa tan kém trong môi trường dung dịch nước, nhưng tốt trong chất hữu cơ của dung môi, chẳng hạn như benzen hoặc xăng. trọng lượng phân tử của họ là ít hơn so với các nước. Tăng tiềm chuỗi carbon đến sự gia tăng về đặc điểm nhiệt độ bằng nhiệt độ nóng chảy và sôi điểm của các hợp chất này.

tính chất olefin

anken công thức cấu cho thấy sự hiện diện của liên kết đôi trong bộ xương và σ- của π- kết nối hai nguyên tử carbon. Cấu trúc này của phân tử xác định tính chất hóa học của nó. Truyền thông-π được coi là không phải là rất mạnh mẽ, mà làm cho nó có thể tiêu diệt nó với sự hình thành của hai mới trái phiếu-σ, mà thu được là kết quả của việc gia nhập một cặp nguyên tử. Các hydrocacbon không no là nhà tài trợ điện tử. Họ tham gia vào các quá trình kết nối loại electrophin.

Một tính chất hóa học quan trọng của anken là một quá trình halogen hóa với việc phát hành của các hợp chất chất digalogenoproizvodnym như vậy. các nguyên tử halogen có thể được gắn vào các hợp chất của cacbon gấp đôi. Một ví dụ là bromination propylen để tạo thành 1,2-dibromopropane:

H 2 C = CH-CH 3 + Br 2 → BrCH 2 -CHBr-CH 3.

quá trình trung hòa này màu sắc trong nước brom anken coi là bằng chứng về chất lượng của sự hiện diện của liên kết đôi.

phản ứng quan trọng liên quan olifinov hydro với việc bổ sung các phân tử hydro dưới tác động của các kim loại chất xúc tác như platin, paladi hoặc niken. Điều này dẫn đến hydrocarbon với một trái phiếu bão hòa. alkan Formula, anken được đưa ra dưới đây trong quá trình hydro hóa của butene:

CH 3 -CH 2 -CH = CH 2 + H 2 → CH 3 Ni-CH 2 -CH 2 -CH 3.

Quá trình gia nhập các phân tử halogen gọi là olefin
gidrogalogenirovaniem đi ngang qua các quy tắc, mở Markovnikov. Một ví dụ là hydrobromination propylen để tạo thành 2-bromopropane. Nó được kết nối với hydro-cacbon liên kết đôi, mà được coi là hydro hóa nhất:

CH 3 -CH = CH 2 + HBr → CH 3 -BrCH-CH 3.

phản ứng cộng nước anken với các axit được gọi là hydrat hóa. Kết quả là một phân tử rượu 2-propanol :

CH 3 -HC = CH 2 + H 2 O → CH 3 -OHCH-CH 3.

Khi tiếp xúc với anken sulfuric quá trình axit sulfonation xảy ra:

CH 3 -HC = CH 2 + HO-OSO-OH → CH 3 -CH 3 CH-OSO 2 -OH.

Phản ứng tiến hành với sự hình thành của các este của axit, ví dụ, axit izopropilsernoy.

Anken dễ bị oxy hóa trong quá trình cháy của họ dưới tác động của oxy để tạo thành nước và carbon dioxide:

2CH 3 -HC = CH 2 + 9o 2 → 6CO 2 + 6H 2 O.

Phản ứng của các hợp chất olefin và loãng kali permanganat trong dung dịch làm phát sinh một glycol cấu trúc hoặc rượu dihydric. Phản ứng này cũng được oxy hóa để tạo thành ethylene glycol và giải pháp tẩy trắng:

3H 2 C = CH 2 + 4H 2 O + 2KMnO 4 → 3OHCH-Choh + 2MnO 2 + 2KOH.

phân tử anken có thể được tham gia vào các phản ứng trùng với một cơ chế triệt để hoặc cation-anion miễn phí. Trong trường hợp đầu tiên, dưới ảnh hưởng của peroxit thu được loại polyethylene polymer.

Theo cơ chế thứ hai chất xúc tác cation là đại lý axit và anion được polymer cơ kim với stereoselective phân bổ.

ankan là gì

Họ được gọi là parafin hoặc hạn chế hydrocarbon mạch hở. Họ có một tuyến tính hoặc cấu trúc phân nhánh, trong đó chỉ chứa liên kết đơn bão hòa. Tất cả các thành viên của các dãy đồng đẳng của lớp này có công thức C n H 2n + 2 chung.

Trong cấu trúc của chúng chỉ chứa các nguyên tử cacbon và hydro. Công thức chung của anken hình thành ký hiệu bão hòa hydrocacbon.

Tên của ankan và đặc điểm của họ

Đại diện đơn giản nhất của lớp này là khí metan. Tiếp theo là các chất như etan, propan và butan. Các cơ sở của tên của họ là gốc rễ của các chữ số trong tiếng Hy Lạp, mà được thêm vào các -một hậu tố. tên Ankan được liệt kê trong danh pháp IUPAC.

Công thức chung của anken, alkyne, alkan chỉ bao gồm hai loài của các nguyên tử. Chúng bao gồm các yếu tố carbon và hydro. Số nguyên tử cacbon trong cả ba lớp trận, độ tương phản được quan sát chỉ về số lượng hydro có thể được cắt hoặc tham gia. hydrocarbon của bão hòa thu được hợp chất không no. Các đại diện của các parafin chứa trong phân tử là 2 nguyên tử hydro hơn các olefin, trong đó khẳng định một công thức chung của ankan, anken. cấu trúc anken được coi là do sự hiện diện của liên kết đôi không bão hòa.

Nếu chúng ta so sánh số lượng của các nguyên tử hydro và cacbon trong ankan, giá trị lớn nhất sẽ được so sánh với các lớp khác của hydrocarbon.

Kể từ metan và kết thúc butan (C 1 đến C 4), các chất tồn tại ở dạng khí.

Ở dạng lỏng, được trình bày hydrocarbon giai đoạn tương đồng từ C 5 đến C 16. Kể từ ankan có trong chuỗi chính của 17 nguyên tử carbon, một sự chuyển đổi của trạng thái vật lý ở dạng rắn.

Chúng được đặc trưng bởi đồng phân của bộ xương carbon và thay đổi quang của phân tử.

Các valences parafin carbon được coi cacbon liền kề chiếm toàn bộ hoặc hydro để tạo thành một kết nối σ-type. Từ một quan điểm hóa học, điều này gây ra thuộc tính yếu của họ, đó là lý do alkan được gọi là giới hạn hoặc hydrocarbon bão hòa thiếu mối quan hệ.

Họ tham gia vào phản ứng thế liên quan đến halogen hóa bởi một sulfochlorination loại nitrat hóa triệt để hay phân tử.

Parafin trải qua một quá trình oxy hóa, đốt hoặc phân hủy ở nhiệt độ cao. Theo các máy gia tốc hành động phản ứng tách từ xảy ra một nguyên tử hydro hoặc khử của ankan.

alkyne là gì

Họ còn được gọi là hydrocarbon axetylen, trong đó carbon hiện diện trong liên kết ba chuỗi. Cấu trúc của ankin được mô tả theo công thức C chung n H 2 n-2. Có thể thấy rằng trái ngược với alkan từ hydrocarbon acetylenic thiếu bốn nguyên tử hydro. Họ thay thế các liên kết ba, hình thành bởi hai kết nối π-.

Cấu trúc này xác định các tính chất hóa học của lớp này. Công thức cấu trúc của anken và alkyne chứng minh bão hòa của các phân tử và sự hiện diện của đôi (H 2 C꞊CH 2) và ba (HC≡CH) kết nối.

alkyne tên và đặc điểm của họ

Đại diện đơn giản nhất là axetylen hoặc HC≡CH. Nó cũng được gọi là ethynyl. Nó bắt nguồn từ tên của hydrocarbon bão hòa, trong đó loại bỏ các -một hậu tố và thêm -in. Trong tên của hình dài ankin chỉ ra vị trí của liên kết ba.

Biết được cấu trúc của hydrocarbon bão hòa và không bão hòa, nó có thể được xác định theo một lá thư biểu thị công thức chung cho alkyne: a) CnH2n; a) CnH2n + 2; c) CnH2n-2; g) CnH2n-6. Câu trả lời đúng là lựa chọn thứ ba.

Bắt đầu từ axetylen và kết thúc butan (C 2 C 4), chất là khí trong tự nhiên.

Trong hydrocarbon dạng lỏng là giai đoạn tương đồng từ C 5 đến C 17. Bắt đầu với ankin có trong chuỗi chính của 18 nguyên tử cacbon, một sự chuyển đổi của trạng thái vật lý ở dạng rắn.

Chúng được đặc trưng bởi đồng phân của bộ xương carbon, về địa vị của truyền thông ba và interclass sửa đổi phân tử.

Bởi đặc điểm hóa học tương tự như các hydrocacbon acetylenic anken.

Nếu liên kết ba ankin thiết bị đầu cuối, họ hoạt động để tạo thành axit một muối chức năng alkinidov, ví dụ, NaC≡CNa. Sự hiện diện của hai π trái phiếu Chính phủ làm cho các phân tử natri tác nhân nucleophin mạnh atsetiledina bước vào phản ứng thế.

Axetylen được khử trùng bằng clo trong sự hiện diện của clorua đồng để có được dichloroacetyl, ngưng tụ dưới tác động của một thông cáo haloalkynyl phân tử diacetylenic.

Alkyne tham gia phản ứng cộng electrophin, nguyên tắc làm nền tảng cho các halogen hóa gidrogalogenirovaniya, hydrat hóa và carbonylation. Tuy nhiên, quy trình như vậy là yếu hơn so với anken với một liên kết đôi.

Đối với các hydrocacbon acetylenic thể ái nhân phản ứng cộng của phân tử loại rượu, một amin bậc hoặc sulfide.