Cong thuc tinh pH – Các công thức tính nồng độ pH “hay nhất”
Tìm hiểu pH là gì? Công thức tính pH? Tính pH của dung dịch? Hướng dẫn tính nồng độ pH dung dịch axit và bazo.
Tìm hiểu pH là gì? Công thức tính pH? Tính pH của dung dịch? Hướng dẫn tính nồng độ pH dung dịch axit và bazo.
Hóa học là nói về các nguyên tử, phân tử, nguyên tố, hợp chất và những phản ứng xoay quanh chúng. Người ta gọi hóa học là “trung tâm khoa học” cũng bởi 1 lẽ nó là cầu nối của các ngành khoa học tự nhiên khác: Địa chất, sinh học, vật lý học,…
Hình thành từ ngàn năm về trước tại Trung Quốc, Ấn Độ, các nước Châu Âu, hóa học hiện hữu rất nhiều trong đời sống thường ngày mà bạn không hay biết như: quang hợp, hiện tượng oxy hóa gỉ sét, cháy,… Trong bài này ta sẽ tìm hiểu 1 chủ đề liên quan đến hóa học đó là pH: pH là gì? Công thức tính pH, hướng cách tính nồng độ pH của dung dịch axit và bazo.
>> Tham khảo các cách đo pH đơn giản hơn TẠI ĐÂY
pH là gì?
Như bài viết trước “nồng độ pH nước sinh hoạt ảnh hưởng như thế nào tới sức khỏe” chúng ta đã biết pH là một đại lượng chỉ mức hoạt độ của ion H+ (hidro).
Dựa vào thang pH này mà chúng ta có thể biết được dung dịch có tính kiềm hay là tính axit, độ mạnh yếu…
Công thức tính pH
Công thức chung dùng để tính pH là: pH = -log [H+]
– Trong đó [H+] chỉ hoạt độ ion H+ (đúng hơn là [H3O+] – hidronium), đo theo đơn vị mol/lít. Log là logarit cơ số 10 và pH là thang đo chỉ số của axit.
– Công thức cần ghi nhớ thêm: [H+][OH−] = 10-14
Các công thức tính nồng độ pH của axit và bazo
Ngoài công thức chung ở trên để tính pH = -log [H+] ra thì cần thêm một vài công thức chuyển đổi khác là: pH = 14 – pOH; với pOH = -log[OH-] = log(1/[OH-]).
Công thức tính pH trong từng trường hợp cụ thể
+ Với dung dịch axit mạnh: pH = -log(Ca) trong đó Ca là nồng độ của axit.
+ Axit yếu: pH = -1/2.logKa -1/2.logCa với Ka là hằng số điện ly của axit (axit yếu chỉ bị điện ly 1 phần).
+ Dung dịch bazo mạnh: pH = 14 + log(Cb) ; Cb là nồng độ bazo.
+ Bazo yếu: pH = 14 +1/2logKb + 1/2.log(Cb) ; Kb hằng số điện ly bazo.
+ Công thức: pH = -1/2.logKa – 1/2.log(Cm) là dành cho dung dịch muối
+ Ngược lại dung dịch muối tạo ra từ bazo mạnh hoặc axit yếu thì tính theo công thức: pH= 14 + 1/2.logKb + 1/2.log(Cm).
Vậy là ta đã tìm hiểu xong về pH là gì? Công thức tính pH và các cách tính pH cho dung dịch axit và bazo rồi. Mong rằng những kiến thức trên đây sẽ hữu ích đối với bạn.=> Cách xử lý nước hồ bơi có độ pH cao.#Tags: cong thuc tinh pH, các công thức tính pH, công thức tính độ pH, ph, ph là gì, công thức tính pH, công thức tính nồng độ ph,công thức tính ph, công thức tính độ ph, công thức ph, công thức tính ph của dung dịch đệm, công thức tính nồng độ ph, công thức tính ph của dung dịch, cong thuc tinh do ph, công thức tính h+, cong thuc tinh moi