Rượu Etylic C2H6O tính chất hoá học, công thức cấu tạo rượu Etylic và bài tập – hoá 9 bài 44

Có phải bạn đang tìm kiếm chủ đề về => Rượu Etylic C2H6O tính chất hoá học, công thức cấu tạo rượu Etylic và bài tập – hoá 9 bài 44 phải ko Nếu đúng tương tự thì mời bạn xem nó ngay tại đây. Xem thêm các bài tập khác tại đây => Giáo dục

Ethanol2H6O thu được sau lúc lên men gạo, sắn, ngô hoặc nho, táo, v.v. Điều này cho thấy etanol khá phổ quát, chúng ta đã gặp nhiều lần trong thực tiễn.

Vì vậy, etanol2H6Tính chất hóa học của O là gì, công thức cấu tạo của ancol etylic, phương pháp điều chế etanol,… chúng ta cùng tìm hiểu kĩ hơn qua các bài viết dưới đây nhé.

1. Tính chất vật lý của etanol C2H6○

Các bạn đang ôn tập: Tính chất hóa học của Etanol C2H6O, Công thức cấu tạo và bài tập Hóa học 9 Bài 44

Etanol là chất lỏng ko màu, sôi ở 78,3 C.

Nhẹ hơn nước, hòa tan vô hạn trong nước. Etanol có thể hòa tan các chất không giống nhau như iốt và benzen.

– Nồng độ cồn: là số ml etanol thuần chất có trong 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm etanol và nước.

* Công thức: Rượu = 1548647082zptwl6eilg 1617087834

.100

– Trong đó V là thể tích được đo bằng mililít hoặc lít.

Thứ hai, cấu trúc phân tử của etanol C2H5Ồ

Công thức cấu tạo của ancol etylic:

15486470844c9nq5q8lg 1617087834

* Công thức cấu tạo đơn giản của ancol etylic là: ON3– giá như2-Ồ

– Trong phân tử etanol có nguyên tử H ko liên kết với nguyên tử C nhưng liên kết với nguyên tử oxi tạo thành nhóm –OH. Chính nhóm –OH này đã tạo cho rượu những tính chất hóa học đặc trưng.

3. Tính chất hóa học của etanol C2H5Ồ

1. Etylic C2H5OH phản ứng với oxy và cháy

– Etanol cháy với ngọn lửa xanh lam và tỏa nhiều nhiệt.

cũ2H5OH + 3O2 1617087835nawb3vps24

2CO2 + 3 giờ2○

2. Etylic C2H5OH phản ứng với kim loại mạnh K, Na

– Thả mẫu natri vào cốc đựng đầy etanol, viên natri tan dần và có bọt khí nổi lên.

2 ℃2H5OH + Na → 2C2H5ONa + họ2

3. Etylic C2H5OH phản ứng với axit axetic

– Đổ etanol vào cốc đựng axit axetic có H xúc tác.2vì thế4 Cô đặc để tạo thành dung dịch tương đồng. Đun nóng hỗn hợp một thời kì, trong ống thử xuất hiện chất lỏng ko màu, có mùi thơm, ko tan trong nước và nổi trên mặt nước.

cũ2H5oh + chỉ3cạc-bon đi-ô-xít

giá như3CNOOC2H5 + bè bạn2○

Axit etylic axetat Etylaxat

Bốn. Ứng dụng của C etyl este2H5Ồ

– Etanol được dùng làm nhiên liệu cho động cơ oto và trong đèn cồn trong phòng thí nghiệm.

– Là vật liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp.

– Để sẵn sàng các loại đồ uống không giống nhau.

V. Điều chế ancol etylic C.2H5Ồ

* Cách 1: Sẵn sàng rượu làm thức uống

– cho tinh bột hoặc glucose 1617087835qofwi2nww1

Ethanol

cũ6Hthứ mười hai○6 1617087835qofwi2nww1

2CO2 + 2C2H5Ồ

* Cách 2: Cồn công nghiệp

– Bổ sung etylen và nước dưới xúc tác axit

cũ2H4 + bè bạn2○ 161708783646tnmhhpay

cũ2H5Ồ

tại vì.Thực hành etyl C2H5Ồ

* Bài 2 trang 139 SGK Bài 9: Trong số các chất sau: chỉ3 – giá như3giá như3 – giá như2Oh C6H6giá như3 – O – chỉ3 Những chất nào có thể phản ứng với natri? Viết các phương trình hóa học.

* Bài 2 trang 139 SGK Giải bài 9:

– Theo PTPƯ, chỉ có etanol phản ứng với Na:

2 ℃2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + họ2

* Bài 3 trang 139 SGK Bài 9: Có ba ống thử: Ống 1 đựng etanol và ống 2 đựng 96. ancol○, ống 3 đựng nước. Cho natri dư vào ống thử trên và viết phương trình hoá học.

* Lời giải bài 3 trang 139 SGK Sinh 9:

Phương trình phản ứng hóa học:

* Ống 1: Etanol phản ứng với Na

2 ℃2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + họ2

* Ống 2: Rượu 96○ Phản ứng với Na gồm C2H5Oh và H2O phản ứng với Na

2 gia đình2O + 2Na → 2NaOH + H2

2 ℃2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + họ2

* Ống 3: Nước phản ứng với Na

2 gia đình2O + 2Na → 2NaOH + H2

* Bài 4 trang 139 SGK Bài 9: Chai rượu có một số, chẳng hạn như 45○18○thứ mười hai○.

a) Giảng giải ý nghĩa của các dãy số trên.

b) Tính số ml etanol có trong 500 ml rượu 45 chai.○.

c) có thể trộn được bao nhiêu lít rượu 25.○ Từ 500 ml rượu 45○.

* Bài 4 trang 139 SGK Giải bài 9:

a) Số 45○18○thứ mười hai○ Tức là cứ 100ml rượu thuần chất thì có 45ml, 18ml và 12ml.

b) Số ml etanol có trong 500ml rượu là 45○ Có: 500. (45/100) = 225 ml.

c) Theo câu b): 45 trong 500 ml rượu○ Có 225 ml rượu thuần chất.

⇒ 25 ml rượu○ Có thể pha chế từ 500ml rượu 45.○ (hoặc từ 225ml rượu thuần chất) là: 225. (100/25) = 900ml.

* Bài 5 trang 139 SGK Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 9,2g etanol.

a) Tính thể tích khí CO2 Được sản xuất trong điều kiện tiêu chuẩn.

b) Tính thể tích ko khí cần dùng cho phản ứng trên (ở điều kiện tiêu chuẩn), giả sử oxi bằng 20% ​​thể tích ko khí.

* Lời giải bài 5 trang 139 SGK Sinh 9:

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

cũ2H6O + 3O2 to lớn→ 2CO2 + 3 giờ2Ô.

1 mol 3 mol 2 mol 3 mol.

0,2 mol0,6 mol0,4 mol

– Theo đề bài, ta có nC2H6O = 9,2 / 46 = 0,2 (mol)

– Theo PTPU: ncạc-bon đi-ô-xít = 2.nC2H6O = 2.0,2 = 0,4 (mol)

váy ngắncạc-bon đi-ô-xít (đvC) = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)

b) Theo PTPU: nôxy = 3.nC2H6O = 0,6 (mol) Vôxy (dktc) = 0,6. 22,4 = 13,44 (lít)

– Vì oxi bằng 20% ​​thể tích ko khí nên: VKK = (13,44,100) / 20 = 67,2 (lít).

Kỳ vọng rằng thông qua việc xem xét có hệ thống, chúng ta sẽ hiểu thêm về Tính chất hóa học và công thức cấu tạo của etanol C2H5Ồ Những điều trên sẽ làm việc cho bạn. Mọi góp ý và thắc mắc vui lòng để lại lời nhắn bên dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận và hỗ trợ, chúc các bạn học tập vui vẻ.

»Lý thuyết và Thực hành SGK Hóa học 9

»Mục lục Sách bài tập Lý thuyết và bài tập Vật lý 9

Nhà xuất bản: Trường Trung cấp Sóc Trăng

Thể loại: Giáo dục

Rượu Etylic C2H6O tính chất hoá học, công thức cấu tạo rượu Etylic và bài tập – hoá 9 bài 44

Hình Ảnh về: Rượu Etylic C2H6O tính chất hoá học, công thức cấu tạo rượu Etylic và bài tập – hoá 9 bài 44

Video về: Rượu Etylic C2H6O tính chất hoá học, công thức cấu tạo rượu Etylic và bài tập – hoá 9 bài 44

Wiki về Rượu Etylic C2H6O tính chất hoá học, công thức cấu tạo rượu Etylic và bài tập – hoá 9 bài 44

Rượu Etylic C2H6O tính chất hoá học, công thức cấu tạo rượu Etylic và bài tập - hoá 9 bài 44 -

Ethanol2H6O thu được sau lúc lên men gạo, sắn, ngô hoặc nho, táo, v.v. Điều này cho thấy etanol khá phổ quát, chúng ta đã gặp nhiều lần trong thực tiễn.

Vì vậy, etanol2H6Tính chất hóa học của O là gì, công thức cấu tạo của ancol etylic, phương pháp điều chế etanol,… chúng ta cùng tìm hiểu kĩ hơn qua các bài viết dưới đây nhé.

1. Tính chất vật lý của etanol C2H6○

Các bạn đang ôn tập: Tính chất hóa học của Etanol C2H6O, Công thức cấu tạo và bài tập Hóa học 9 Bài 44

Etanol là chất lỏng ko màu, sôi ở 78,3 C.

Nhẹ hơn nước, hòa tan vô hạn trong nước. Etanol có thể hòa tan các chất không giống nhau như iốt và benzen.

– Nồng độ cồn: là số ml etanol thuần chất có trong 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm etanol và nước.

* Công thức: Rượu = 1548647082zptwl6eilg 1617087834

.100

– Trong đó V là thể tích được đo bằng mililít hoặc lít.

Thứ hai, cấu trúc phân tử của etanol C2H5Ồ

Công thức cấu tạo của ancol etylic:

15486470844c9nq5q8lg 1617087834

* Công thức cấu tạo đơn giản của ancol etylic là: ON3- giá như2-Ồ

– Trong phân tử etanol có nguyên tử H ko liên kết với nguyên tử C nhưng liên kết với nguyên tử oxi tạo thành nhóm –OH. Chính nhóm –OH này đã tạo cho rượu những tính chất hóa học đặc trưng.

3. Tính chất hóa học của etanol C2H5Ồ

1. Etylic C2H5OH phản ứng với oxy và cháy

– Etanol cháy với ngọn lửa xanh lam và tỏa nhiều nhiệt.

cũ2H5OH + 3O2 1617087835nawb3vps24

2CO2 + 3 giờ2○

2. Etylic C2H5OH phản ứng với kim loại mạnh K, Na

– Thả mẫu natri vào cốc đựng đầy etanol, viên natri tan dần và có bọt khí nổi lên.

2 ℃2H5OH + Na → 2C2H5ONa + họ2

3. Etylic C2H5OH phản ứng với axit axetic

– Đổ etanol vào cốc đựng axit axetic có H xúc tác.2vì thế4 Cô đặc để tạo thành dung dịch tương đồng. Đun nóng hỗn hợp một thời kì, trong ống thử xuất hiện chất lỏng ko màu, có mùi thơm, ko tan trong nước và nổi trên mặt nước.

cũ2H5oh + chỉ3cạc-bon đi-ô-xít

giá như3CNOOC2H5 + bè bạn2○

Axit etylic axetat Etylaxat

Bốn. Ứng dụng của C etyl este2H5Ồ

– Etanol được dùng làm nhiên liệu cho động cơ oto và trong đèn cồn trong phòng thí nghiệm.

– Là vật liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp.

– Để sẵn sàng các loại đồ uống không giống nhau.

V. Điều chế ancol etylic C.2H5Ồ

* Cách 1: Sẵn sàng rượu làm thức uống

– cho tinh bột hoặc glucose 1617087835qofwi2nww1

Ethanol

cũ6Hthứ mười hai○6 1617087835qofwi2nww1

2CO2 + 2C2H5Ồ

* Cách 2: Cồn công nghiệp

– Bổ sung etylen và nước dưới xúc tác axit

cũ2H4 + bè bạn2○ 161708783646tnmhhpay

cũ2H5Ồ

tại vì.Thực hành etyl C2H5Ồ

* Bài 2 trang 139 SGK Bài 9: Trong số các chất sau: chỉ3 – giá như3giá như3 – giá như2Oh C6H6giá như3 – O – chỉ3 Những chất nào có thể phản ứng với natri? Viết các phương trình hóa học.

* Bài 2 trang 139 SGK Giải bài 9:

– Theo PTPƯ, chỉ có etanol phản ứng với Na:

2 ℃2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + họ2

* Bài 3 trang 139 SGK Bài 9: Có ba ống thử: Ống 1 đựng etanol và ống 2 đựng 96. ancol○, ống 3 đựng nước. Cho natri dư vào ống thử trên và viết phương trình hoá học.

* Lời giải bài 3 trang 139 SGK Sinh 9:

Phương trình phản ứng hóa học:

* Ống 1: Etanol phản ứng với Na

2 ℃2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + họ2

* Ống 2: Rượu 96○ Phản ứng với Na gồm C2H5Oh và H2O phản ứng với Na

2 gia đình2O + 2Na → 2NaOH + H2

2 ℃2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + họ2

* Ống 3: Nước phản ứng với Na

2 gia đình2O + 2Na → 2NaOH + H2

* Bài 4 trang 139 SGK Bài 9: Chai rượu có một số, chẳng hạn như 45○18○thứ mười hai○.

a) Giảng giải ý nghĩa của các dãy số trên.

b) Tính số ml etanol có trong 500 ml rượu 45 chai.○.

c) có thể trộn được bao nhiêu lít rượu 25.○ Từ 500 ml rượu 45○.

* Bài 4 trang 139 SGK Giải bài 9:

a) Số 45○18○thứ mười hai○ Tức là cứ 100ml rượu thuần chất thì có 45ml, 18ml và 12ml.

b) Số ml etanol có trong 500ml rượu là 45○ Có: 500. (45/100) = 225 ml.

c) Theo câu b): 45 trong 500 ml rượu○ Có 225 ml rượu thuần chất.

⇒ 25 ml rượu○ Có thể pha chế từ 500ml rượu 45.○ (hoặc từ 225ml rượu thuần chất) là: 225. (100/25) = 900ml.

* Bài 5 trang 139 SGK Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 9,2g etanol.

a) Tính thể tích khí CO2 Được sản xuất trong điều kiện tiêu chuẩn.

b) Tính thể tích ko khí cần dùng cho phản ứng trên (ở điều kiện tiêu chuẩn), giả sử oxi bằng 20% ​​thể tích ko khí.

* Lời giải bài 5 trang 139 SGK Sinh 9:

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

cũ2H6O + 3O2 to lớn→ 2CO2 + 3 giờ2Ô.

1 mol 3 mol 2 mol 3 mol.

0,2 mol0,6 mol0,4 mol

– Theo đề bài, ta có nC2H6O = 9,2 / 46 = 0,2 (mol)

– Theo PTPU: ncạc-bon đi-ô-xít = 2.nC2H6O = 2.0,2 = 0,4 (mol)

váy ngắncạc-bon đi-ô-xít (đvC) = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)

b) Theo PTPU: nôxy = 3.nC2H6O = 0,6 (mol) Vôxy (dktc) = 0,6. 22,4 = 13,44 (lít)

– Vì oxi bằng 20% ​​thể tích ko khí nên: VKK = (13,44,100) / 20 = 67,2 (lít).

Kỳ vọng rằng thông qua việc xem xét có hệ thống, chúng ta sẽ hiểu thêm về Tính chất hóa học và công thức cấu tạo của etanol C2H5Ồ Những điều trên sẽ làm việc cho bạn. Mọi góp ý và thắc mắc vui lòng để lại lời nhắn bên dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận và hỗ trợ, chúc các bạn học tập vui vẻ.

»Lý thuyết và Thực hành SGK Hóa học 9

»Mục lục Sách bài tập Lý thuyết và bài tập Vật lý 9

Nhà xuất bản: Trường Trung cấp Sóc Trăng

Thể loại: Giáo dục

[rule_{ruleNumber}]

[box type=”note” align=”” class=”” font-size: 14pt; color: #ff6600;”>1. Tính chất vật lý của etanol C2H6○

Các bạn đang ôn tập: Tính chất hóa học của Etanol C2H6O, Công thức cấu tạo và bài tập Hóa học 9 Bài 44

Etanol là chất lỏng không màu, sôi ở 78,3 C.

Nhẹ hơn nước, hòa tan vô hạn trong nước. Etanol có thể hòa tan các chất khác nhau như iốt và benzen.

– Nồng độ cồn: là số ml etanol nguyên chất có trong 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm etanol và nước.

* Công thức: Rượu = 1548647082zptwl6eilg 1617087834

.100

– Trong đó V là thể tích được đo bằng mililít hoặc lít.

Thứ hai, cấu trúc phân tử của etanol C2H5Ồ

Công thức cấu tạo của ancol etylic:

15486470844c9nq5q8lg 1617087834

* Công thức cấu tạo đơn giản của ancol etylic là: ON3– giá như2-Ồ

– Trong phân tử etanol có nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử oxi tạo thành nhóm –OH. Chính nhóm –OH này đã tạo cho rượu những tính chất hóa học đặc trưng.

3. Tính chất hóa học của etanol C2H5Ồ

1. Etylic C2H5OH phản ứng với oxy và cháy

– Etanol cháy với ngọn lửa xanh lam và tỏa nhiều nhiệt.

cũ2H5OH + 3O2 1617087835nawb3vps24

2CO2 + 3 giờ2○

2. Etylic C2H5OH phản ứng với kim loại mạnh K, Na

– Thả mẫu natri vào cốc đựng đầy etanol, viên natri tan dần và có bọt khí nổi lên.

2 ℃2H5OH + Na → 2C2H5ONa + họ2

3. Etylic C2H5OH phản ứng với axit axetic

– Đổ etanol vào cốc đựng axit axetic có H xúc tác.2vì thế4 Cô đặc để tạo thành dung dịch tương đồng. Đun nóng hỗn hợp một thời kì, trong ống thử xuất hiện chất lỏng ko màu, có mùi thơm, ko tan trong nước và nổi trên mặt nước.

cũ2H5oh + chỉ3cạc-bon đi-ô-xít

giá như3CNOOC2H5 + bè bạn2○

Axit etylic axetat Etylaxat

Bốn. Ứng dụng của C etyl este2H5Ồ

– Etanol được dùng làm nhiên liệu cho động cơ oto và trong đèn cồn trong phòng thí nghiệm.

– Là vật liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp.

– Để sẵn sàng các loại đồ uống không giống nhau.

V. Điều chế ancol etylic C.2H5Ồ

* Cách 1: Sẵn sàng rượu làm thức uống

– cho tinh bột hoặc glucose 1617087835qofwi2nww1

Ethanol

cũ6Hthứ mười hai○6 1617087835qofwi2nww1

2CO2 + 2C2H5Ồ

* Cách 2: Cồn công nghiệp

– Bổ sung etylen và nước dưới xúc tác axit

cũ2H4 + bè bạn2○ 161708783646tnmhhpay

cũ2H5Ồ

tại vì.Thực hành etyl C2H5Ồ

* Bài 2 trang 139 SGK Bài 9: Trong số các chất sau: chỉ3 – giá như3giá như3 – giá như2Oh C6H6giá như3 – O – chỉ3 Những chất nào có thể phản ứng với natri? Viết các phương trình hóa học.

* Bài 2 trang 139 SGK Giải bài 9:

– Theo PTPƯ, chỉ có etanol phản ứng với Na:

2 ℃2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + họ2

* Bài 3 trang 139 SGK Bài 9: Có ba ống thử: Ống 1 đựng etanol và ống 2 đựng 96. ancol○, ống 3 đựng nước. Cho natri dư vào ống thử trên và viết phương trình hoá học.

* Lời giải bài 3 trang 139 SGK Sinh 9:

Phương trình phản ứng hóa học:

* Ống 1: Etanol phản ứng với Na

2 ℃2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + họ2

* Ống 2: Rượu 96○ Phản ứng với Na gồm C2H5Oh và H2O phản ứng với Na

2 gia đình2O + 2Na → 2NaOH + H2

2 ℃2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + họ2

* Ống 3: Nước phản ứng với Na

2 gia đình2O + 2Na → 2NaOH + H2

* Bài 4 trang 139 SGK Bài 9: Chai rượu có một số, chẳng hạn như 45○18○thứ mười hai○.

a) Giảng giải ý nghĩa của các dãy số trên.

b) Tính số ml etanol có trong 500 ml rượu 45 chai.○.

c) có thể trộn được bao nhiêu lít rượu 25.○ Từ 500 ml rượu 45○.

* Bài 4 trang 139 SGK Giải bài 9:

a) Số 45○18○thứ mười hai○ Tức là cứ 100ml rượu thuần chất thì có 45ml, 18ml và 12ml.

b) Số ml etanol có trong 500ml rượu là 45○ Có: 500. (45/100) = 225 ml.

c) Theo câu b): 45 trong 500 ml rượu○ Có 225 ml rượu thuần chất.

⇒ 25 ml rượu○ Có thể pha chế từ 500ml rượu 45.○ (hoặc từ 225ml rượu thuần chất) là: 225. (100/25) = 900ml.

* Bài 5 trang 139 SGK Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 9,2g etanol.

a) Tính thể tích khí CO2 Được sản xuất trong điều kiện tiêu chuẩn.

b) Tính thể tích ko khí cần dùng cho phản ứng trên (ở điều kiện tiêu chuẩn), giả sử oxi bằng 20% ​​thể tích ko khí.

* Lời giải bài 5 trang 139 SGK Sinh 9:

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

cũ2H6O + 3O2 to lớn→ 2CO2 + 3 giờ2Ô.

1 mol 3 mol 2 mol 3 mol.

0,2 mol0,6 mol0,4 mol

– Theo đề bài, ta có nC2H6O = 9,2 / 46 = 0,2 (mol)

– Theo PTPU: ncạc-bon đi-ô-xít = 2.nC2H6O = 2.0,2 = 0,4 (mol)

váy ngắncạc-bon đi-ô-xít (đvC) = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)

b) Theo PTPU: nôxy = 3.nC2H6O = 0,6 (mol) Vôxy (dktc) = 0,6. 22,4 = 13,44 (lít)

– Vì oxi bằng 20% ​​thể tích ko khí nên: VKK = (13,44,100) / 20 = 67,2 (lít).

Kỳ vọng rằng thông qua việc xem xét có hệ thống, chúng ta sẽ hiểu thêm về Tính chất hóa học và công thức cấu tạo của etanol C2H5Ồ Những điều trên sẽ làm việc cho bạn. Mọi góp ý và thắc mắc vui lòng để lại lời nhắn bên dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận và hỗ trợ, chúc các bạn học tập vui vẻ.

»Lý thuyết và Thực hành SGK Hóa học 9

»Mục lục Sách bài tập Lý thuyết và bài tập Vật lý 9

Nhà xuất bản: Trường Trung cấp Sóc Trăng

Thể loại: Giáo dục

[/box]

#Rượu #Etylic #C2H6O #tính #chất #hoá #học #công #thức #cấu #tạo #rượu #Etylic #và #bài #tập #hoá #bài

[rule_3_plain]

#Rượu #Etylic #C2H6O #tính #chất #hoá #học #công #thức #cấu #tạo #rượu #Etylic #và #bài #tập #hoá #bài

[rule_1_plain]

#Rượu #Etylic #C2H6O #tính #chất #hoá #học #công #thức #cấu #tạo #rượu #Etylic #và #bài #tập #hoá #bài

[rule_2_plain]

#Rượu #Etylic #C2H6O #tính #chất #hoá #học #công #thức #cấu #tạo #rượu #Etylic #và #bài #tập #hoá #bài

[rule_2_plain]

#Rượu #Etylic #C2H6O #tính #chất #hoá #học #công #thức #cấu #tạo #rượu #Etylic #và #bài #tập #hoá #bài

[rule_3_plain]

#Rượu #Etylic #C2H6O #tính #chất #hoá #học #công #thức #cấu #tạo #rượu #Etylic #và #bài #tập #hoá #bài

[rule_1_plain]

Xem thông tin chi tiết

Nguồn:cungdaythang.com
Phân mục: Giáo dục

#Rượu #Etylic #C2H6O #tính #chất #hoá #học #công #thức #cấu #tạo #rượu #Etylic #và #bài #tập #hoá #bài