Viết Công Thức Lewis Của Phân Tử Dime Và Monome, Quy Tắc Viết Công Thức Cấu Tạo Theo Lewis

Cấu trúc chấm Lewis rất hữu ích để dự đoán hình học của phân tử. Đôi khi, một trong các nguyên tử trong phân tử không tuân theo quy tắc bát phân để sắp xếp các cặp electron xung quanh nguyên tử. Ví dụ này sử dụng các bước được nêu trong Cách vẽ Cấu trúc Lewis để vẽ cấu trúc Lewis của một phân tử trong đó một nguyên tử là một ngoại lệ đối với quy tắc bát phân .

Bạn đang xem: Công thức lewis

Đánh giá về đếm điện tử

Tổng số electron thể hiện trong cấu trúc Lewis là tổng số electron hóa trị của mỗi nguyên tử. Ghi nhớ: các electron không hóa trị không được hiển thị. Khi số lượng electron hóa trị đã được xác định, đây là danh sách các bước thường được thực hiện để đặt các chấm xung quanh nguyên tử:

Nối các nguyên tử bằng liên kết hóa học đơn.Số electron cần đặt là t-2n , trong đó t là tổng số electron và n là số liên kết đơn. Đặt các electron này thành các cặp đơn lẻ, bắt đầu bằng các electron ngoài cùng (ngoài hydro) cho đến khi mọi electron ngoài cùng có 8 electron. Đặt các cặp đơn lẻ trên hầu hết các nguyên tử có độ âm điện trước.

Hạn chế của cấu trúc Lewis

Cấu trúc Lewis lần đầu tiên được sử dụng vào đầu thế kỷ XX khi liên kết hóa học còn chưa được hiểu rõ. Biểu đồ chấm electron giúp minh họa cấu trúc điện tử của phân tử và phản ứng hóa học. Việc sử dụng chúng vẫn còn phổ biến khi các nhà giáo dục hóa học giới thiệu mô hình liên kết hóa trị của liên kết hóa học và chúng thường được sử dụng trong hóa học hữu cơ, nơi mà mô hình liên kết hóa trị phần lớn thích hợp.

Xem thêm: Các Ca Khúc Về Lời Xin Lỗi Trong Tình Yêu, Bạn Gái Hay Nhất, Cảm Động Nhất

Tuy nhiên, trong các lĩnh vực hóa học vô cơ và hóa học cơ kim, các obitan phân tử phân định vị là phổ biến và cấu trúc Lewis không dự đoán chính xác hành vi. Mặc dù có thể vẽ cấu trúc Lewis cho một phân tử được biết theo kinh nghiệm là chứa các điện tử chưa ghép đôi, nhưng việc sử dụng các cấu trúc như vậy dẫn đến sai sót trong việc ước tính độ dài liên kết, tính chất từ và tính thơm. Ví dụ về các phân tử này bao gồm oxy phân tử (O 2 ), oxit nitric (NO) và clo đioxit (ClO 2 ).

Trong khi các cấu trúc Lewis có một số giá trị, người đọc được khuyên là lý thuyết liên kết hóa trị và lý thuyết quỹ đạo phân tử thực hiện tốt hơn việc mô tả hoạt động của các electron lớp vỏ hóa trị.

Nguồn

Deutsch Español Bahasa Melayu slovenčina Italiano român polski português български Русский язык Suomi ภาษาไทย српски Türkçe Français 日本語 čeština Svenska العربية हिन्दी Nederlands tiếng việt 한국어 Українська magyar ελληνικά dansk Bahasa Indonesia

Chuyên mục: